AP化學之沉淀溶解平衡

    AP，全稱Advanced Placement，AP課程及考試始于1955年，由美國大學理事會(College Board)主辦，在高中階段開設的具有大學水平的課程。

    沉淀溶解平衡是在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡。

    以Ag Cl為例，盡管Ag Cl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。

   從固體溶解平衡角度認識：Ag Cl在溶液中存在下屬兩個過程：

   ①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶入水中；

   ②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

   在一定溫度下，當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動態平衡：

    AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）

   溶解平衡的特點是動態平衡，即溶解速率等于結晶速率，且不等于零。

   其平衡常數Ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函數，即一定溫度下Ksp一定。

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